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氨气的实验室制法

想来大家对氨气已经不是那么陌生了,那么你知道氨气的实验室制法吗?

金投原油网(http://energy.cngold.org/),想来大家对氨气已经不是那么陌生了,那么你知道氨气的实验室制法吗?

1、铵盐与碱加热制取氨气

反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O [1] 

反应装置:固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。

净化装置(可省略):用碱石灰干燥。

收集装置: 向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生。

尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.

注意事项:不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小,易与空气发生对流,堵棉花目的是防止NH3与空气对流,确保收集纯净;减少NH3对空气的污染。实验室制NH3除水蒸气用碱石灰,而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3(八氨合氯化钙)。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3

2、用氮化物制取氨气

可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如: Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3、加热浓氨水

反应原理:NH3·H2O =△= NH3↑+H2O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置:烧瓶,酒精灯,铁架台,橡胶塞,导管等。

注意事项:加热浓氨水时也会有水蒸气,需要用干燥装置除杂。同上,这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰,而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

4、浓氨水中加碱或生石灰

反应原理:浓氨水中存在以下平衡:NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

加入固态碱性物质(如CaO,NaOH,碱石灰等),消耗水且使c(OH-)增大,使平衡移动,同时反应放热,促使NH3·H2O的分解。

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编辑:李珊珊

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